3．近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池放電時的反應(yīng)過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．放電時，Cu作電池的負(fù)極
C．通空氣時，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

分析 放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；
B．放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，故B錯誤；
C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；
D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義．圖1是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示，其名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2 +3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3 ；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒，選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是此溫度下催化劑效率最高；
（2）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，圖1中a和b是兩個通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應(yīng)速率，使平衡向生成NH3的方向進(jìn)行．
（4）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸．其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示；當(dāng)溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)變成N2．

（5）某化肥廠用NH3制備NH4N03．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HN03所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
B．N點的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
C．M點c（HX）＜c（X-）
D．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為先有藍(lán)色沉淀生成后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
④已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或在NF3中氟原子非金屬性強，是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示（　�。�
A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．電子層數(shù)D．單質(zhì)的熔沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名甲醇，寫出C和G反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式
（2）已知B為苯酚，A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)．A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A的分子式為：C2H2O3
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，寫出D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有4種
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請在下面框中完成后續(xù)的合成路線流程圖：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．把綠豆大的鉀投入水中
B．把除去氧化膜的鎂帶放入少量冷水中
C．把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液
D．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中

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