A. | 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動 | |
B. | 放電時,Cu作電池的負(fù)極 | |
C. | 通空氣時,銅被氧化,表面產(chǎn)生Cu2O | |
D. | 整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑 |
分析 放電時,鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.放電時,陽離子向正極移動,則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,故A正確;
B.放電時,鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,故B錯誤;
C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時,銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;
D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了原電池原理,明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵,題目難度中等,注意把握Cu在整個過程中的作用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HX是弱酸,其c(OH-)是該鹽酸中c(OH-)的104倍 | |
B. | N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致 | |
C. | M點c(HX)<c(X-) | |
D. | P點c(Cl-)=0.05mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
C. | 常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 | |
D. | 將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH一定大于7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑 | B. | 氫化物的穩(wěn)定性 | C. | 電子層數(shù) | D. | 單質(zhì)的熔沸點 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把綠豆大的鉀投入水中 | |
B. | 把除去氧化膜的鎂帶放入少量冷水中 | |
C. | 把溴水滴加到KI溶液中,并加入少量四氯化碳溶液 | |
D. | 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中 |
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