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17．下列關于能量轉換的認識不正確的是（　　）
A．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
B．白熾燈工作時，電能轉化為光能
C．電解水生成氫氣和氧氣時，化學能轉化為電能
D．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

分析 A．煤燃燒是放熱反應，主要把化學能轉化為熱能；
B．白熾燈工作時，消耗電能，產生光能；
C．電解水是將電能轉化為化學能；
D．綠色植物進行光合作用時，葉綠素將太陽能轉化為化學能．

解答 解：A．煤燃燒是放熱反應，主要把化學能轉化為熱能，故A正確；
B．白熾燈工作時，消耗電能，把電能轉化為光能，故B正確；
C．電解水生成氫氣和氧氣時，將電能轉化為化學能，故C錯誤；
D．綠色植物進行光合作用時，葉綠素將太陽能轉化為化學能，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見的能量轉化形式，比較基礎，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式
（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2．發(fā)現溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣
由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價）
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成1molCO2轉移的電子數為11，；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產生活中比較常用的物質．完成下列填空：
（1）請用給出的下列物質書寫化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負一價I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對亞硝酸鈉溶液進行加熱，溶液的pH值將會增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強．
（4）已知298K 時，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數值不相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁通常有如下兩種工藝．

已知：流程乙中固體X是由不溶于水的鋁硅酸鈉和一種氧化物組成．
請回答下列問題：
（1）流程甲鋁土礦中加入過量鹽酸后的實驗操作名稱是過濾．
（2）固體A的成分SiO2 （填化學式），寫出A的一種用途：生產玻璃、制備光導纖維等．
（3）濾液B中加入過量燒堿后生成濾液D的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）金屬單質鋁與固體X中的氧化物發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）經測定鋁土礦渣中氧化鋁的質量分數為51%，現取100噸該礦渣樣品，經工藝流程甲提取鋁，最后能制得27噸單質鋁？（忽略流程中鋁元素的損耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.04 mol/（L•s）
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度增加了0.8 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為80.0%
D．反應的化學方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間里每增加1molN2，同時減少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2與H2的物質的量與NH3的物質的量相等
D．N2、H2和NH3的質量分數不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．結合表回答下列問題：
物    質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物質Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應原理可以應用在生產上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗．
（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定．
實驗序號操作現象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產生無色氣體（經檢驗為O2，溶液變?yōu)樯罴t色）
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，可選用的試劑是
NaOH溶液，寫出該反應的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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