6．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

分析 具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，活性炭具有吸附性，以此來解答．

解答 解：A．次氯酸具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故A不選；
B．活性炭具有吸附性，也可使品紅溶液褪色，故B不選；
C．二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，故C選；
D．二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素化合物知識、漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫化氫在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中均有重要應(yīng)用．
（1）已知：H2S電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.0×10 -15，在廢水處理領(lǐng)域中，H2S能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去．250C時，0.1mol．L-1H2S溶液pH為（取近似整數(shù)）4；向含有0.020mol．L-lMn2+的廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=5，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol•L一1時，Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積為2.8×10-13．
（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，在膜反應(yīng)器中分離出H2．其反應(yīng)為
2H2S（g）?2H2 （g）+S2 （g）△H1
已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）△H2    2S（g）?S2 （g）△H3
則△H1=（用含△H2、△H3式子表示）
（3）在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗．以H2s起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖1所示．圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．由圖可知：2H2 S（g）?2H2 （g）+S2 （g）△H1＞0（填“＞”、“＜”或
“=”）；在985℃時，該反應(yīng)經(jīng)過時間t s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率v（H2）為$\frac{0.4c}{t}$，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{0.8c}{9}$；H2S分解隨溫度升高，曲線b向曲線a逼近的原因是反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短．

（4）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入如圖2所示電解池中進(jìn)行電解，在陽極區(qū)可生成Sn2-．試寫出生成Sn2-的反應(yīng)方程式（n-1）S+S2-═Sn2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是（　　）
A．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能
C．電解水生成氫氣和氧氣時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序為B
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸  C．乙酸  濃硫酸  乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，這種烷烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中XFe，YHCl．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A．碳酸鈉B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L．s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L．s）
③2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（　�。�
A．12種B．10種C．9種D．6種

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