14．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序?yàn)锽
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸  C．乙酸  濃硫酸  乙醇．

分析 在大試管中先注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸、乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，小試管中飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，則球形干燥管可防止液體倒吸，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸，故答案為：防止小試管中液體發(fā)生倒吸；
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時(shí)放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，則加入藥品的順序?yàn)橄仍诖笤嚬苤凶⑷胍掖�，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙酸�?br />故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．還原產(chǎn)物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗鋁9.6g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．下列處理措施和方法中正確的是AD．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D廢酸加生石灰中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁通常有如下兩種工藝．

已知：流程乙中固體X是由不溶于水的鋁硅酸鈉和一種氧化物組成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（2）固體A的成分SiO2 （填化學(xué)式），寫(xiě)出A的一種用途：生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等．
（3）濾液B中加入過(guò)量燒堿后生成濾液D的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）金屬單質(zhì)鋁與固體X中的氧化物發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）經(jīng)測(cè)定鋁土礦渣中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，現(xiàn)取100噸該礦渣樣品，經(jīng)工藝流程甲提取鋁，最后能制得27噸單質(zhì)鋁？（忽略流程中鋁元素的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等
D．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．結(jié)合表回答下列問(wèn)題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各選項(xiàng)從左至右按互為同位素、互為同系物、互為同分異構(gòu)體、互為同素異形體、是同種物質(zhì)順序排列的是（　�。�
①C60、C70、金剛石、石墨　  
②C2H5OH、CH3OCH3  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH　
⑤、
A．①②③⑤④B．③⑤④①②C．④②①⑤③D．③④②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．以此粉末為原料回收Ce（OH）4和綠礬的工藝流程如圖所示：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟 ①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈．
（4）步驟 ③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過(guò)量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬．
步驟 ②中的硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；溶液趁熱過(guò)濾的原因是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+；靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4，加過(guò)量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫(xiě)下列空白
族

周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一A
二BC
三DEFGHI
四KJ
（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K．（寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）Na，離子半徑最小的是Al，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl．（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫(xiě)化學(xué)式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S．（寫(xiě)化學(xué)式）
（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于離子（離子或共價(jià)）化合物．
（7）用電子式表示A和G所形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程．

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