4.下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白


周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O
A
BC
DEFGHI
KJ
(1)這11種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar,金屬性最強的是K.(寫元素符號)
(2)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)Na,離子半徑最小的是Al,單質(zhì)氧化性最強的元素是Cl.(寫元素符號)
(3)J的簡單離子的結構示意圖
(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學式)KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4.比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S.(寫化學式)
(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為,它屬于離子(離子或共價)化合物.
(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程

分析 由元素在周期表中位置,可知A為氫,B為碳,C為氧,D為Na,E為Mg,F(xiàn)為Al,G為硫,H為Cl,I為Ar,K為鉀,J為Ca.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構,化學性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強;
(2)同周期自左而右原子半徑減;電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大;非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強;
(3)J的簡單離子為Ca2+,離子核外電子數(shù)為18,結合核外電子排布規(guī)律畫出結構示意圖;
(4)金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
(5)非金屬越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,氫化物越穩(wěn)定;
(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構成;
(7)A和G所形成的簡單化合物為H2S,屬于共價化合物,用S原子、H原子電子式表示其形成過程.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知A為氫,B為碳,C為氧,D為Na,E為Mg,F(xiàn)為Al,G為硫,H為Cl,I為Ar,K為鉀,J為Ca.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構,Ar化學性質(zhì)最不活潑;同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強,故K的金屬性最強,
故答案為:Ar;K;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,故第三周期中Na原子半徑最大;電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,離子半徑最小為Al3+;Cl的非金屬性最強,非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,
故答案為:Na;Al;Cl;
(3)J的簡單離子為Ca2+,離子核外電子數(shù)為18,離子結構示意圖為:
故答案為:;
(4)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,按堿性依次減弱順序排列為:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
故答案為:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(5)非金屬性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,
故答案為:HClO4>H2SO4;HCl>H2S;
(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物為Na2O2,電子式為,屬于離子化合物,
故答案為:;離子化合物;
(7)A和G所形成的簡單化合物為H2S,屬于共價化合物,用S原子、H原子電子式表示其形成過程:,
故答案為:

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合運用,側重對化學用語與元素周期律的考查,熟練掌握前四周期元素,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯,裝置如圖所示.
(1)裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
(2)小試管中的試劑加入順序為B
A.濃硫酸 乙醇   乙酸   B.乙醇  濃硫酸  乙酸  C.乙酸  濃硫酸  乙醇.

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15.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L.s)
③2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足:2v(A)=v(B)
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是( 。
A.①③B.①④C.②③D.③④

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12.溴苯是一種常用的化工原料.實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:
步驟1:在a中加入15mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反應.
步驟2:向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑.
步驟3:濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌,分液得粗溴苯.
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品.
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是;
(2)儀器c的名稱是冷凝管,儀器d的作用是吸收HBr防污染,防倒吸;
(3)將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率;
(4)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2(填化學式);
(5)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯,已知苯、溴苯的有關物理性質(zhì)如上表,則要進一步提純粗產(chǎn)品,還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾.
(6)實驗結束后,試設計實驗方案檢驗d裝置所得溶液中含有Br-
實驗操作:取少量d中溶液于試管中,滴加過量稀HNO3,再加入AgNO3溶液;
實驗現(xiàn)象和結論:有淡黃色沉淀生成,溶液中含有Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應時間(  )
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物.
請回答下列問題:;
(1)B的原子結構示意圖;
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(填具體離子);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵.
(3)在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab;(填序號)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有( 。
A.12種B.10種C.9種D.6種

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13.下列實驗能獲得成功的是(  )
A.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷
D.用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某共價化合物含C、H、N三種元素,分子內(nèi)有4個N原子,且4個N原子排列成空間的四面體(如白磷分子結構),每2個N原子之間都有一個C原子,分子內(nèi)無碳碳單鍵和碳碳雙鍵,則該化合物分子式為(  )
A.C4H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H10N4

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