Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

• A、0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• C、將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4Br₂+10Cl^-
• D、某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)專題

分析：A．碳酸鎂是沉淀；
B．二氧化硫和次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子；
D．根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂可知，電池工作時(shí)，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，SOCl₂被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂．

解答： 解：A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Mg²⁺+Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣是0.5mol，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液的物質(zhì)的量是0.4mol，二價(jià)鐵完全反應(yīng)，還有0.6mol溴離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．正極電極反應(yīng)式為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．