【題目】一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：

S(S，單斜)＋O2(g)SO2(g)＋297.16 kJ；

S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ

下列說(shuō)法正確的是

A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ

B.單斜硫和正交硫互為同分異構(gòu)體

C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．由S(S，單斜)＋O2(g)=SO2(g)＋297.16 kJ可知為放熱反應(yīng)，S的氣態(tài)比固態(tài)的能量高，則S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q3，Q3>297.16 kJ，故A正確；

B．單斜硫和正交硫均為S的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)+297.16kJ、②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)+296.83kJ，①②得S(s，單斜)=S(s，正交) △H=297.16kJ/mol(296.83kJ/mol)<0，則正交硫的能量低，更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．由選項(xiàng)C中S(s，單斜)=S(s，正交) △H<0，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和銅合金廣泛用于電氣、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（）。若生產(chǎn)含Cu量為97.5%的粗銅48t，則生產(chǎn)SO2_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；需要精輝銅礦_______t（保留一位小數(shù)）。

（2）高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：

①若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是___________。

②若反應(yīng)后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)（P1）與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)（P2）的關(guān)系是_______。

③若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的成分___________。

（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)為： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過(guò)濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應(yīng)前后，將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶。計(jì)算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物。乙是元素W的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，丁的水溶液具有漂白性，0.01mol/L戊溶液的pH為2，己通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出化合物丁的結(jié)構(gòu)式__。

（2）X、Z元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，它的電子式為___。

（3）X、Y元素組成的某化合物分子中含18個(gè)電子。10g該化合物在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為QkJ，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

（4）Z、W兩種元素組成的化合物WZ2的用途有___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)芥子醇的說(shuō)法中正確的是

A.能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)

B.能通過(guò)與濃溴水的反應(yīng)證明存在酚羥基

C.能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

D.能與鈉反應(yīng)、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)

B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加 N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：

Ⅰ.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為_____；前 10 分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_____。

②若保持溫度不變，15 分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時(shí)反應(yīng)的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min 時(shí)壓縮容器的體積至 0.5L，20 分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO 的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖中的_____(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以 Ag-ZSM-5 為催化劑，NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，其原理如圖，該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為_____相同條件下，消耗的 O2和 NO2的體積比為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說(shuō)法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案