Question

17．回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精確值）．

Answer 1

分析 （1）pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸；
（2）根據(jù)混合液中的電荷守恒計算．

解答 解：（1）pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，
故答案為：＞；
（2）pH=6，則c（H⁺）=10^-6mol•L^-1、c（OH^-）=10^-8mol•L^-1，
溶液呈存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），
則：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案為：9.9×10^-7．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應用方法．