化學(xué)式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡．
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，其分子中含有的官能團(tuán)是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）含A體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用
 

（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車(chē)燃燒，
 
．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明為醇；
（2）醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣；
（3）75%乙醇可用于醫(yī)療消毒；
（4）減少環(huán)境污染、節(jié)約化石燃料；
解答： 解：（1）A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明為醇，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH，含有羥基，故答案為：CH3CH2OH；羥基；
（2）醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液的乙醇可用于醫(yī)療消毒，故答案為：醫(yī)療消毒；
（4）乙醇汽油作為汽車(chē)燃料的優(yōu)點(diǎn)很多，如減少環(huán)境污染、節(jié)約化石燃料，故答案為：其使用的優(yōu)點(diǎn)是降低尾氣排放．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)官能團(tuán)確定物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Cl-、ClO-、Fe2+、K+
B、NH4+、SO42-、K+、Cl-
C、MnO4-、Cl-、Na+、K+
D、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是（　�。�
實(shí)驗(yàn) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 電石與水反應(yīng) CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
② CH3CH2Br與NaOH溶液共熱 HNO3溶液 用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br
③ 淀粉與稀H2SO4水浴共熱 NaOH溶液 用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
④ C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣東海岸線(xiàn)漫長(zhǎng)，海洋鹽礦資源豐富．有一研究性學(xué)習(xí)小組擬取某鹽場(chǎng)制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程和如圖溶解度曲線(xiàn)，

回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)是
 
，操作②名稱(chēng)是
 
，操作③的名稱(chēng)是
 
，操作④的名稱(chēng)是
 
；
（2）氯化鎂晶體是固體
 
（選填“A”或“B”）；
（3）在對(duì)無(wú)色液體濃縮之后，進(jìn)行操作④之前，往往先向濃縮液中加入少量水，目的是
 
；
（4）若用化學(xué)方法對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，則需要用到的試劑是（填序號(hào)）
 
；
A．BaCl2          B．NaOH             C．Na2CO3           D．HCl
（5）該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，冬天時(shí)該鹽場(chǎng)制鹽后的苦鹵濃縮液會(huì)自行析出晶體，經(jīng)分析該晶體是MgCl2，幾乎不含其他鹽類(lèi)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟，壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO2的氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），其判斷依據(jù)是
 
．
溫度/℃ 不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為工業(yè)上SO2催化氧化時(shí)適宜的壓強(qiáng)為
 
．
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
 
（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）將1mol SO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)SO3所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M%
 
N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微熱并攪拌后再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、NH4+
B、NH4+、Fe2+
C、Al3+、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、稀硝酸中加入少量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標(biāo)況下產(chǎn)生0.224LCl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　�。�
A、5B、6C、7D、13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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