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用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標況下產生0.224LCl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設氣體產物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　�。�
A、5B、6C、7D、13
考點：電解原理,pH的簡單計算
專題：電化學專題
分析：兩個電解池串聯，分別發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2↑，根據氯氣和氫氧化鈉之間的關系式計算氫氧化鈉的物質的量，根據氫氧根離子和氫離子的物質的量關系，進而計算混合后溶液的PH．．
解答： 解：兩個燒杯中發(fā)生的反應分別為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2↑，生成氯氣的物質的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
               2           1
             n（NaOH）     0.025mol          
2：1=n（NaOH）：0.01mol，n（NaOH）=0.02mol，根據原子守恒得n（OH-）=0.02mol；
電解稀硫酸溶液實際上是電解水，溶液中硫酸的物質的量不變，n（H+）=0.1mol/L×0.1×2=0.02mol，
兩種溶液混合時，酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，所以二者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故選C．
點評：本題以電解原理為載體考查了pH的簡單計算，根據氯氣結合原子守恒計算n（OH-），再結合氫離子和氫氧根離子物質的量的相對大小確定混合溶液酸堿性，注意：不用根據轉移電子守恒計算硫酸的物質的量，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于水解反應的是（　�。�
A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
C、CO2+H2O═H2CO3
D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應緩慢產生氣泡．
（1）寫出A的結構簡式
 
，其分子中含有的官能團是
 
（寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應的化學方程式為
 

（3）含A體積分數為75%的水溶液可以用
 

（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車燃燒，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、A1Cl3溶液中加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣與過量鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、pH為2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）；
A．容器內混合氣體顏色不再變化        B．容器內的壓強保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器內混合氣體密度保持不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是
 
（填序號）；
A．及時分離出CO2 B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
 
（填序號）；

（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：
起始物質的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=1.0．
①該反應的平衡常數表達式為
 
；平衡時，甲容器中CO的轉化率=
 
；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉化率：乙
 
 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
 
 甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學──選修有機化學基礎]
“凱氏定氮法”是通過測試含氮量（氮元素的質量分數）來估算奶品中蛋白質含量的一種方法．為了提高氮的檢出量，不法分子將化工原料三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，三聚氰胺
是白色無味的結晶粉末，微溶于水．長期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能會造成嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結石，嚴重的還會導致死亡，嚴重影響了嬰幼兒的健康．
（1）三聚氰胺的結構經核磁共振氫譜測定只有一種氫峰，其結構簡式如，關于它的下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．三聚氰胺是一種環(huán)狀烯烴 B．屬于高分子化合物
C．分子式為C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白質的含氮量
（2）三聚氰胺遇強酸或強堿發(fā)生一系列水解反應，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（結構式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過加成反應得到的環(huán)狀分子，則氰酸的結構式是
 
．
（3）異氰酸是氰酸的同分異構體，二者同為鏈狀結構，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結構，則異氰酸的電子式是
 
．異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物，以NO2轉化為例，已知1mol異氰酸與NO2完全反應時，失去電子的物質的量為3mol，則異氰酸與NO2反應的化學方程式是
 
．
（4）為測定某牛奶樣品中蛋白質的含量進行如下實驗：
①稱取2.50g樣品，用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；
②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；
④加入指示劑并用標準的鹽酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3，消耗鹽酸1.00mL；
⑤另取2.14g純的NH4C1，重復②-④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00mL．
步驟②涉及的離子方程式是
 
；此牛奶中蛋白質的質量分數是（已知奶品中的蛋白質平均含氮量16%）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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