【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C. pH=13的無(wú)色溶液中：Cu2+、NO、HCO3－、Al3+

D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、I－、SCN－

【答案】B

【解析】酸性溶液中Fe2+可被硝酸根離子氧化，不能共存，A錯(cuò)誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，氫氧根離子與Na+、K+、NO、CO離子大量共存，B正確；含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而條件為無(wú)色溶液，C錯(cuò)誤；Fe3+與SCN－生成絡(luò)合物，F(xiàn)e3+與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Fe3+與CO發(fā)生雙水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )

A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2

B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

C.NaOH溶液能用于區(qū)分地溝油和礦物油

D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下:

(1)寫(xiě)出“反應(yīng)I”中生成ClO2的化學(xué)方程式:______

(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2,除減少污染外，還能______

(3)實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過(guò)程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0℃~5℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________

(4)為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00ml,的溶液。

②取10.00mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質(zhì)不與I-反應(yīng)。

③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)S1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2 ， 電極
A.B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極
B.F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
C.若再單獨(dú)閉合S2 ，
D.F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2與石灰乳充分反應(yīng)可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是

A．轉(zhuǎn)變?yōu)橐着c水反應(yīng)的物質(zhì) B．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)

C．Ca(ClO)2比HClO漂白快 D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示，比較二者的異同，回答問(wèn)題

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39


（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
（2）堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，寫(xiě)出正極反應(yīng)式
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：①加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解，此時(shí)鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為到之間（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），過(guò)濾除去含鐵元素的沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學(xué)式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

在水中溶解度

甲

C3H6O2

-98

57．5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（ ）

A. 萃取法B. 蒸發(fā)法C. 蒸餾法D. 分液法

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