【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長時(shí)間后斷開S1 ， 下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2 ， 電極
A.B的質(zhì)量會逐漸增加，電極
B.F的質(zhì)量會逐漸減小
C.若再單獨(dú)閉合S2 ，
D.F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

【答案】A
【解析】解：A．先閉合S1足夠長時(shí)間，左側(cè)為原電池，A為正極，E為陰極，F(xiàn)為陽極，電極方程式為PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO +4H+ ， 沒有氧氣生成，故A錯(cuò)誤； B．閉合S1時(shí)，左側(cè)發(fā)生Pb+PbO2+4H++2SO =2PbSO4+2H2O，左側(cè)消耗硫酸，右側(cè)發(fā)生2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO ，右側(cè)生成硫酸，將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%，故B正確；
C．若再單獨(dú)閉合S2 ， 電極A發(fā)生PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO +4H+ ， B發(fā)生Pb+SO -2e﹣═PbSO4 ， 質(zhì)量會逐漸增加，E發(fā)生電極方程式為PbSO4+2e﹣=Pb+SO ，F(xiàn)發(fā)生PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO +4H+ ， 電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小，故C正確；
D．閉合S1時(shí)，E為陰極，F(xiàn)為陽極，連接外加電源時(shí)，E為陰極，F(xiàn)為陽極，發(fā)生反應(yīng)相同，故D正確．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為__________，密度之比為______。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________L(用含NA的式子表示)。

(3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定體積的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)，現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是________(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是

A. Q可能為NH3

B. X可能為NaOH

C. a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2d

D. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C. pH=13的無色溶液中：Cu2+、NO、HCO3－、Al3+

D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、I－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 的SO3所含的原子數(shù)目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.1 molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)三種制備氣體的方案：①加熱稀鹽酸和MnO2制氯氣；②用稀H2SO4和大理石制備二氧化碳；③用稀硝酸和鋅粒制備氫氣，不宜采用的方案有(　　)
A.只有①
B.只有①和②
C.只有③
D.①②③

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