Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA

C. 標準狀況下，1.12L 的SO3所含的原子數目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數目為NA

Answer 1

【答案】A

【解析】硼的核電荷數為5，質量數為11，中子數為6，0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子，A正確；1mol Cl2通入足量的NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，反應轉移1 mol電子，因此7.1g Cl2（即0.1 mol Cl2）通入足量的NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NA，B錯誤；標準狀況下，SO3為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，不能生成1mol氯氣，生成的氣體分子數目小于NA，D錯誤；正確選項A。