【題目】如圖是可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A.t2~t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2~t3時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行

D.t1時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】A

【解析】

A．據(jù)圖可知t2~t3時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，故A正確；

B．t2時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．t2~t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但均不為0，可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，不能說反應(yīng)停止進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．t1時(shí)，逆反應(yīng)速率不為零，說明正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別取等質(zhì)量的甲烷和A（飽和一元醇）、B（飽和一元醛）、C（稠環(huán)芳香烴含氧衍生物），若它們完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO2，則：

①A的分子式為_______________；B的分子式為_______________；C的分子式為_____________（C寫出分子量最小的一種）。

②寫出符合上述要求時(shí)，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是_______________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。

(2)已知：在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮�；卮鹣铝袉栴}：

①1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成2mol丁酮，則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為是____。

②1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為___（鍵線式表示）。

(3)某有機(jī)化合物，經(jīng)測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機(jī)物樣品0.90 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g.則該有機(jī)物的分子式為______。

(4)寫出一氯代物只有兩種的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名(寫出兩種)。

①結(jié)構(gòu)簡式：__________，名稱：___________。

②結(jié)構(gòu)簡式：____________，名稱：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>A 中陽離子的方法_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①MgCl2 ②金剛石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價(jià)鍵的是_______________，

既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_______________，不存在化學(xué)鍵的是______________，

屬于離子化合物的是______________，屬于共價(jià)化合物的是____________________。

（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ，則1 mol NH3分解為N2和H2時(shí)，該反應(yīng)需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2 mol NH3b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止

c．當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
d．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了最大限度

e．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

X

Y

Z

A

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱

B

石灰石

濃鹽酸

Na2SiO3溶液

C元素非金屬性大于Si元素

C

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

D

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是

A. 充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. M 是陰離子交換膜

C. 放電時(shí)，a 極為負(fù)極

D. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 3I--2e－=I3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成，反應(yīng)方程為(濃)==，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用、草酸()和稀硫酸制備。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）和在消毒時(shí)自身均被還原為，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

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