Question

【題目】（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成，反應(yīng)方程為(濃)==，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用、草酸()和稀硫酸制備。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）和在消毒時(shí)自身均被還原為，則常溫常壓下，等體積的的消毒能力是的__________倍。

Answer 1

【答案】酸性、還原性 1：1 8ClO2 + 5H2S + 4H2O =5SO42-+ 8Cl- +18H+ 2.5

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升為0價(jià)，還有部分生成氯化鉀；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據(jù)電子得失守恒書寫離子反應(yīng)方程式；

（4）1molClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，每molClO2被還原為Cl－，要得5mol電子，每molCl2被還原為Cl－，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等比較；

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升為0價(jià)，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為ClO2，二者物質(zhì)的量之比為1：1；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應(yīng)方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H＋+5SO42－+8Cl－；

（4）1molClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，每molClO2被還原為Cl－，要得5mol電子，每molCl2被還原為Cl－，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知等體積的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍。