18．下列除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和硝酸；
B．二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化硫能夠反應(yīng)；
C．氨氣能夠與氯化鈣反應(yīng)，不能使用氯化鈣干燥；
D．二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，而氯化氫能夠反應(yīng)．

解答 解：A．NO中有少量的NO2，用水洗滌后再干燥，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故A正確；
B．CO2中混有少量的SO2氣體，二氧化硫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以通過飽和NaHCO3溶液洗氣除去二氧化硫，故B正確；
C．氨氣與氯化鈣反應(yīng)，不能使用氯化鈣除去氨氣中的水，可以使用堿石灰，故C錯(cuò)誤；
D．SO2中含有HCl，氯化氫能夠與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，而二氧化硫不反應(yīng)，可以將混合氣體通入飽和NaHSO3溶液除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純，題目難度的，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇除雜方法即可解答，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，壓強(qiáng)增大，且大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如圖所示的裝置中，若活塞下移，下列說法不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3 OH-═Al（OH）3↓
B．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
C．飽和NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
②將少量氯氣通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）2濃溶液混合共熱NH4++HCO3-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+NH3↑+2H2O
⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)：
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放熱反應(yīng)）
②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g） 
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D．反應(yīng)（2）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：
Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．該電池的負(fù)極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；正極材料為不如鐵活潑的金屬或石墨，其電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）①氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：正極：O2+4e-+4H+=2H2O
②氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同狀況下，4組混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2②體積比為1：1的NO和NO2③體積比為1：1的NO2和O2④體積比為4：1的NO2和O2分別置于完全相同的試管里并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則下列關(guān)系正確的（　�。�
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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