Question

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
②將少量氯氣通入FeBr₂溶液中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）₂濃溶液混合共熱NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O
⑤將SO₂氣體通入FeCl₃溶液中2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 ①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
②少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
③與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；
④反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣、水；
⑤反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸．

解答 解：①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②少量氯氣，只氧化亞鐵離子，則將少量氯氣通入FeBr₂溶液中的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，則漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；
④反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣、水，則碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）₂濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O；
⑤反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸，則將SO₂氣體通入FeCl₃溶液中的離子反應(yīng)為2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度不大．