【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

【答案】A

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,鐵為正極,發(fā)生吸氧腐蝕,根據(jù)原電池的工作原理知識來回答即可。

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕,即2H2O+O2+4e-=4OH-,所以錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小,生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色；
A、原電池形成后沒有氣體生成，所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡,故A錯誤；
B、錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,導(dǎo)氣管里形成一段水柱,故B正確；
C、錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色,故C正確；
D、形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng): Zn-2e-=Zn2+，故D正確；
故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：

(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。

(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設(shè)計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）飽和溶液中存在三個平衡關(guān)系，寫出三個平衡表達(dá)式 ：________；_______；______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液的pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同學(xué)認(rèn)為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 ____________（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）丁同學(xué)向飽和溶液中加入飽和溶液，觀察到有白色沉淀和無色氣體，經(jīng)檢驗該白色沉淀為碳酸鈣沉淀，試?yán)贸恋砣芙馄胶獗磉_(dá)式和K、Q關(guān)系分析產(chǎn)生該沉淀的原因 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生HCl。

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空：

（1）配平該化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

（2）若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則Cl2應(yīng)在_____（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（3）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為_____；與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

（4）判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號)。

a.熔點：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr

（5）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號)。

a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

（6）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10％，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（7）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=1，2，4，6)

①曲線a對應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比，使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____；____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是( )

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為X＜ Y＜ Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為

B.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.溶液中所含的數(shù)目為

D.密閉容器中與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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