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15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

分析 鐵和溶液中的溶質反應，導致鐵片溶解，溶液質量增加且沒有氣體生成，說明鐵和溶液反應時不是和酸反應，且不能置換出比鐵的摩爾質量大的金屬單質，據此解答．

解答 解：A．鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不符合題意，故A不選；
B．鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，溶液質量增加，故B不選；
C．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵溶解，溶液質量增加，故C選；
D．鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，溶液質量增加，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查鐵的化學性質，注意探究與鐵反應后溶液質量增減的問題，根據與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I的目的是調節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學式是NH4Cl．
（4）反應Ⅱ是放熱反應．保持H2O2物質的量一定，當H2O2濃度小于20%時，CaO2的產率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產率反而下降．試分析CaO2產率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應速率快，反應放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量：
步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄數據；
步驟4：平行測定4次（數據記錄見下表），計算試樣中CaO2的質量分數．
實驗1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實驗過程中反應關系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達到終點的現象是當看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點；
（6）由表中數據可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗，則CaO2的質量分數測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應不一定有分子碰撞B．化學反應的活化能一定大于零
C．具有較高能量的分子是活化分子D．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：
元素元素性質或結構
A最外層電子數是其內層電子數的2倍
BB元素的單質在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式，所含化學鍵類型：離子鍵、共價鍵．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產生標準狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應的HNO3的物質的量為0.9mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有a g氧化銅和氧化鐵的混合物，加入2mol•L-1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將a g該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．1.6a gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各種敘述中，正確的是（　�。�
①Cl-和Cl2的性質相同　②ClO-具有氧化性�、跜l-比Cl多一個電子　④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性�、軨l-具有酸性�、轈l2的氧化性比MnO2的強�、逤l2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．根瘤菌把氮氣轉化為氨B．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C．氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①20.000.008
②20.0020.006
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　�。�
A．CO2 通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液和HCl溶液反應
C．AlCl3溶液的NaOH 溶液反應D．鐵絲在氯氣中燃燒

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