A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。
(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:反應(yīng)①______________________________________;
反應(yīng)④_______________________________________________________。
(2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B,請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→A________________________________________________________________________;
C→B_______________________________________________________________;
(3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時,請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式:②_____________________________________________;
③_____________________________________________________________________。
解析:(1)高中階段具有兩性的氧化物代表為Al2O3,Al2O3與H+反應(yīng)生成Al3+和H2O(反應(yīng)①),Al2O3與OH-反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)④),AlO與過量的H+反應(yīng)生成Al3+和H2O(反應(yīng)③),Al3+與過量的OH-反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)②)。
(2)首先確定C為NaCl,電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl2,電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2,故A為Na,B為NaOH。
(3)金屬元素中,鐵的價態(tài)變化復(fù)雜,所以首先聯(lián)想A為Fe,F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)④),F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)③),F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)②),F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)①)。
答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是( )
A.引流 B.防止液體濺出
C.增加物質(zhì)的溶解度 D.加快物質(zhì)的溶解速度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序
A.Sn4+、Fe3+、Ce4+ B.Ce4+、Fe3+、Sn4+
C.Sn4+、Ce4+、Fe3+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________。
(3)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MgO、Al2O3、SiO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.MgO、Al2O3分別是堿性氧化物和酸性氧化物
B.三者均可以采用單質(zhì)在空氣中燃燒或加熱的方法制得
C.MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料,SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維
D.分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在,下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )
選項(xiàng) | 轉(zhuǎn)化關(guān)系 |
A | SiSiO2Si |
B | NO2HNO3NO2 |
C | FeFeCl3Fe |
D | SSO2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用如圖所示流程,測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e、赽→c→d ③a→c→e、躣→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
青霉素是一種良效廣譜抗生素,經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.屬于α氨基酸
B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽
C.該物質(zhì)共有五種不同環(huán)境的氫原子
D.青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡,用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
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