SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用如圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)步驟③的操作依次是過(guò)濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中,BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO濃度的變化情況為_(kāi)_______(填序號(hào))。
①d→c→e ②b→c→d、踑→c→e、躣→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
解析:(1)H2O2具有氧化性,能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為H2O2+SO2===2H++SO,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子。
(2)步驟③將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥后稱重。
(3)在滴加Ba(OH)2溶液的過(guò)程中,溶液的溫度不變,Ksp不變,BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),加入Ba(OH)2溶液后,c(Ba2+)增大,但Ksp=c(Ba2+)·c(SO)不變,故c(SO)逐漸減小。由于溫度不變,所以c(Ba2+)、c(SO)均在曲線上。
(4)根據(jù)S元素守恒有:SO2~BaSO4。據(jù)此可知SO2的物質(zhì)的量為,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。
答案:(1)H2O2+SO2===2H++SO 1.204×1024 (2)洗滌 干燥 (3)不變、邸×100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。
(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:反應(yīng)①______________________________________;
反應(yīng)④_______________________________________________________。
(2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B,請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→A________________________________________________________________________;
C→B_______________________________________________________________;
(3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②和③可能的離子方程式:②_____________________________________________;
③_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與人類(lèi)的衣食住行以及能源、信息、材料、環(huán)境、醫(yī)藥、資源密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B.鋼鐵制品生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
C.酸雨是pH小于7的雨水
D.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
D.在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是
( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學(xué)鍵如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
( )
A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和②
B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和④
C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①
D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣,可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是
( )
A.既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
B.在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴
C.1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240 g溴
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