前18號(hào)元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
由乙炔制CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是
( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是( )
A.引流 B.防止液體濺出
C.增加物質(zhì)的溶解度 D.加快物質(zhì)的溶解速度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性,香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。
下列說(shuō)法正確的是
A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上
B.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.中間體X易溶于水
D.l mol水楊醛最多能與3 molH2發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
其中CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式: 。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是 ,裝置中b的作用是
,c中盛裝的試劑是 。
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是 (填序號(hào))
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液
(4)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:
①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
試劑1為 ,操作2為 ,操作3為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.H2O2、Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性,在反應(yīng)中只能做氧化劑
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-
C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C中所含質(zhì)子數(shù)不同
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序
A.Sn4+、Fe3+、Ce4+ B.Ce4+、Fe3+、Sn4+
C.Sn4+、Ce4+、Fe3+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________。
(3)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用如圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過(guò)濾、________、________、稱重。
(3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中,BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號(hào))。
①d→c→e、赽→c→d、踑→c→e、躣→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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