（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（其中硅與稀硫酸不反應(yīng)）測(cè)定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：
（1）該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：
A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？_______________。
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________（偏大/偏小/無(wú)影響）。
（1）E D G   
（2）鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大   
（3）待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積。（僅答兩點(diǎn)給1分）
（4） L·moL－1     無(wú)影響
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)分兩組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
第一組
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當(dāng)B中充分反應(yīng)后，打開(kāi)止水夾，經(jīng)過(guò)A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
（3）A中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個(gè)條件，導(dǎo)致測(cè)定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實(shí)驗(yàn)后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應(yīng)充分進(jìn)行后，活塞不在移動(dòng)，記下活塞前端對(duì)應(yīng)的刻度為V mL
回答下列問(wèn)題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對(duì)于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點(diǎn)，觀點(diǎn)一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點(diǎn)二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認(rèn)為             （填“觀點(diǎn)一”“觀點(diǎn)二”）正確。
（3）假如該實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺(tái)．試管夾均未畫(huà)出）。圖中A處為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無(wú)水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號(hào)）       。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
（3）寫(xiě)出B處的現(xiàn)象       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫(xiě)出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式                    。
活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗(yàn)是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過(guò)程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。    
【驗(yàn)證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號(hào)書(shū)寫(xiě))
⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加                  ；
向B試管中滴加                  ：
①      若                              
                        則假設(shè)1成立
②      若                              
                        則假設(shè)2成立
③      若                              
                        則假設(shè)3成立
⑷該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)                      。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)=。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)
①
②
③
④
⑤
 
試劑
用量
(mL)
0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
 b
20.0
20.0
0.20  mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
 a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20  mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
 c
0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）
32
67
130
66
135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫(xiě)出一條即可）                     
                                                                           。
II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒
精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)
致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品
紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“       ”內(nèi)容。
同濃度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面    
較上面    
較上面    
慢
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
(1)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；
假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3­沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2,
停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

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