（6分）下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺．試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）       。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
（3）寫出B處的現(xiàn)象       。
（6分）（1）B．E．A．F。（2）將試管A放入78℃的熱水浴中。（3）銅絲的表面紅色與黑色交替出現(xiàn)
乙醇催化氧化的實驗原理：2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3CHO+2H2O；所以
（1）加熱的儀器先后順序為：B、E、A、F，實驗時應先加熱銅絲使溫度升高，再通入氧氣生成氧化銅，再加熱A產(chǎn)生乙醇蒸氣；
（2）由于無水乙醇和沸點78℃比水低，為產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，常用水浴加熱的方法加熱。
（3）銅絲表面現(xiàn)象將會出現(xiàn)紅、黑交替現(xiàn)象。其實質(zhì)銅做為催化劑作用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號
操作
實驗現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
（1）過氧化氫分解的化學方程式為________。
（2）實驗①的目的是________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某中學高一化學興趣小組的同學，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應制取SO2。         
(1)這樣制取的SO2中可能含有的雜質(zhì)有      和      。
(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據(jù)②確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論填入下表：
裝置
所盛藥品
實驗現(xiàn)象
結論
B
 
 
 
C
 CuO固體
 
 
D
無水CuSO4
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）
實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是　 　　。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　。
（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的　　　　　　　　　　　　　。（填序號）

　　　　①　　　    �、凇　　　　�  ③　　　　④　　　　
（4）裝置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　   　　　　。
（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
直玻管質(zhì)量m0/g
直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g
直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】用葡萄糖制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
【提出假設】
假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                        。甲同學還發(fā)現(xiàn)用同濃度FeCl3，F(xiàn)e(NO3)3溶解銀鏡，F(xiàn)eCl3溶液溶解Ag的反應更快更完全，請解釋其原因：　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）
預期現(xiàn)象和結論
①
②
……
若銀鏡消失，假設2成立。
若銀鏡不消失，假設2不成立。
【思考與交流】
（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論      ，并簡述理由：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（其中硅與稀硫酸不反應）測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
（1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：
A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
（3）實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。
（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________（偏大/偏小/無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是          ，其作用是          。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                     。B中應放置的液體是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4                            c.濃溴水                             d.飽和NaHSO3
（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是          
②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是          （填字母）。
a.鐵粉                                           b.銀粉                                  c.碳酸氫鈉溶液               d.氯化鋇溶液
（4）為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
b.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

（1）為了驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到                           現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟①中發(fā)生的與此相關的兩個主要反應的方程式是                                                ，
                                                   。
（3）步驟②所用玻璃儀器的名稱是                        。
（4）要證明火柴頭中含有氯元素的后續(xù)實驗步驟是                               
                                                。
（5）有學生提出了檢驗火柴頭上氯酸鉀的另一套可行的實驗方案：

則有關反應的離子方程式為                                            。

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同步練習冊答案