Question

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學在實驗時，當打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應的化學化學方程式：1MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）A、E均開始反應，當觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當小組同學將SO₂和Cl₂按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學用語表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗時應使分液漏斗上邊的活塞打開或者是其凹槽對準漏斗上口的小孔，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（3）SO₂的漂白具有可逆性；次氯酸漂白不具有可逆性；
（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性．

解答 解：（1）使用分液漏斗時應使分液漏斗上邊的活塞打開或者是其凹槽對準漏斗上口的小孔，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
故答案為：分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔；
（2）反應中二氧化錳中錳元素從+4價降為氯化錳中+2價，部分氯化氫中-1價的氯升高為氯氣中0價，要使氧化還原反應得失電子守恒，則二氧化錳系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式為：；
故答案為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 1MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：1；4；1；Cl₂↑；2H₂O；
（3）SO₂的漂白具有可逆性；次氯酸漂白不具有可逆性，所以看到現(xiàn)象為：B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化；
故答案為：B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化；
（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查了氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，注意二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別，題目難度中等．