2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．H+、MnO4-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．右圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl→NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：

已知：Cannizzaro反應(yīng)是無(wú)α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應(yīng)（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質(zhì)量為106g/mol的烴，則A的分子式是C8H10．
（2）A→B和A→C的反應(yīng)類型都屬于取代反應(yīng)；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為．D→E的化學(xué)方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O（不必注反應(yīng)條件）．
（5）F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能（寫(xiě)1種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)打開(kāi)A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開(kāi)或者是其凹槽未對(duì)準(zhǔn)漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均開(kāi)始反應(yīng)，當(dāng)觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時(shí)，停止反應(yīng)通氣．取下B、D兩個(gè)試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無(wú)變化．
（4）當(dāng)小組同學(xué)將SO2和Cl2按體積比1：1，同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，觀察到品紅溶液幾乎沒(méi)有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3-有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3-氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．
實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開(kāi)始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過(guò)程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無(wú)生成H2的過(guò)程，NO3-無(wú)法被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏．當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無(wú)色液體的一種試劑是（　�。�
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖2．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫(xiě)一個(gè)即可）．

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