【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，錯誤；

B、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，錯誤；

C、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，錯誤；

D、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，將Na2CO3和NaHCO3配成等物質(zhì)的量濃度的溶液，加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是( )

X

Y

Z

W

A.原子半徑：

B.Y和W的最高正價(jià)都是+6

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X和Y兩種元素能形成多種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中，的質(zhì)量_____________

（2）所用的物質(zhì)的量濃度___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　 　)

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色，表示已經(jīng)收集滿 NH3。

（2）實(shí)驗(yàn)二：用如圖所示裝置進(jìn)行 NH3 的噴泉實(shí)驗(yàn)。

引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。

（1）工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下：

①“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②“氧化”時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

③“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______。

（2）氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

①在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。

②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理示意圖如圖所示，該脫硝機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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