TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列(鎳鈷鋁體系)的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2),負極材料是石墨(C6)。電池反應為: LiCoO2+C6            C6Lix+Li1-xCoO2。下列有關說法不正確的是

A.鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比,具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點

B.廢舊鋰離子電池先進行“放電處理”讓Li+進入石墨(C6)中而利于回收

C.放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變

D.充電時電池正極上發(fā)生的反應為:LiCoO2—x e=== Li1-x CoO2+xLi+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下表中評價不合理的是                     (  )。

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO+2H===CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式

B

向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO===BaSO4

正確

C

向FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3+Fe===2Fe2

錯誤,離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等

D

以石墨作電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

正確

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科目:高中化學 來源: 題型:


天然維生素P(結構簡式如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是                                   (  )。

A.可以和溴水反應

B.可用有機溶劑萃取

C.分子中有三個苯環(huán)

D.1 mol維生素P可以和4 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中,pH大小關系為:

pH( NaCN)> pH(Na2 CO3 )pH(CH3 COONa)

B.a(chǎn)mol·L-1 HCN與6 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中

c(Na)>c(CN),則a一定小于b

 C.向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中,溶液導電能力先增大,后減小

    D.將0.1 mol·L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明未反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 

A.甲在一定條件下與氯氣混合反應,產(chǎn)物共四種   B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C.丙在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應       D.丁在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要

化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

最低負價

-1

-3

-2

下列說法正確的是                                                   (  )。

A.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

C.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應,Z最劇烈

D.Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:


下表為周期表的一部分,有關短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是         (  )。

A.熱穩(wěn)定性:Y的氣態(tài)氫化物<Z的氣態(tài)氫化物

B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C.X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應放出H2

D.R元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于雜化軌道的敘述中,不正確的是()

    A. 分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時,該分子不一定為平面三角形結構

    B. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

    C. N2分子中N原子沒有雜化,分子中有1個σ鍵、2個π鍵

    D. H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列食物中,含有的主要營養(yǎng)成分不是蛋白質(zhì)的是(  )。

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