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下列關(guān)于雜化軌道的敘述中,不正確的是()

    A. 分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)

    B. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

    C. N2分子中N原子沒(méi)有雜化,分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

    D. H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵


考點(diǎn):  原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷.

分析:  A.分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí),如果存在孤電子對(duì),則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形;

B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子,不能形成π鍵;

C.氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對(duì)共用電子對(duì),一個(gè)頭對(duì)頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵;

D.硫酸分子中S原子為sp3雜化.

解答:  解:A.分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí),如果存在孤電子對(duì),則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形,如果沒(méi)有孤電子對(duì),則分子空間構(gòu)型為平面三角形,故A正確;

B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子,不能形成π鍵,π鍵是肩并肩形成的,故B正確;

C.氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對(duì)共用電子對(duì),一個(gè)頭對(duì)頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵,所以分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故C正確;

D.H2SO4硫酸分子中S原子為sp3雜化,O﹣H為共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,不是以雜化軌道成鍵,故D錯(cuò)誤;

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題考查雜化軌道和雜化理解,側(cè)重考查對(duì)基本概念、基本理論的理解,知道原子雜化方式的判斷方法,為2015屆高考熱點(diǎn),題目難度中等.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是(  )。

A.不易生銹                           B.導(dǎo)電性好

C.密度小                             D.強(qiáng)度高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


TESLA電動(dòng)汽車(chē)的電池采用了松下提供的NCA系列(鎳鈷鋁體系)的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2),負(fù)極材料是石墨(C6)。電池反應(yīng)為: LiCoO2+C6            C6Lix+Li1-xCoO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比,具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn)

B.廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨(C6)中而利于回收

C.放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

D.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiCoO2—x e=== Li1-x CoO2+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出j在周期表中的位置__________。

(2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽(yáng)離子,則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是______________;NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是()

    A.                                 碘和干冰的升華  B. 硅和C60的熔化

    C.                                 氯化氫和氯化鈉的溶解 D. 溴和汞的氣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是()

①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體   

②含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③非極性分子中一定含有非極性鍵       

④s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀相同

⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

⑥因?yàn)镠﹣F的鍵能大于H﹣Cl的鍵能,所以HF的沸點(diǎn)高于HCl

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

⑧中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)形不一定是正四面體.

    A.             ①②⑤⑥            B. ③⑦⑧          C. ⑦⑧ D. ③④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)按原子軌道的重疊方式看,元素A、C形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含  鍵;元素E和H形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為 

(2)上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)為  

(3)B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào)) 

(4)元素I的價(jià)電子排布式為   .I元素通常情況下能形成兩種離子,其中較穩(wěn)定的是Fe3+,其原因是  

(5)硒(se)是人體必需的微量元素,與G同一主族,Se原子比G原子多一個(gè)電子層.則:Se的原子序數(shù)為34,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(6)G、H兩元素能形成G2H2,它是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料.它的熔點(diǎn)﹣80℃,沸點(diǎn)138℃.常溫下,它遇水易反應(yīng),產(chǎn)生使品紅褪色的氣體,且溶液出現(xiàn)渾濁.

①S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,該氣體分子是  (填“極性”或“非極性”)分子.

②寫(xiě)出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�

 

A.

煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化

 

B.

乙醇可以與水任意比例混溶,是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵

 

C.

某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,則該有機(jī)物一定只含有碳和氫兩種元素

 

D.

不存在兩種鄰二甲苯,因此現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_________________________;SiO2的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg 3He,同時(shí)可得6000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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