下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

    A． 分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)

    B． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

    C． N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

    D． H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵


考點(diǎn)：  原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

分析：  A．分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí)，如果存在孤電子對(duì)，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵；

C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)頭對(duì)頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵；

D．硫酸分子中S原子為sp3雜化．

解答：  解：A．分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí)，如果存在孤電子對(duì)，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形，如果沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵，π鍵是肩并肩形成的，故B正確；

C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)頭對(duì)頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵，所以分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；

D．H2SO4硫酸分子中S原子為sp3雜化，O﹣H為共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不是以雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重考查對(duì)基本概念、基本理論的理解，知道原子雜化方式的判斷方法，為2015屆高考熱點(diǎn)，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是(　　)。

A．不易生銹                           B．導(dǎo)電性好

C．密度小                             D．強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


TESLA電動(dòng)汽車(chē)的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2)，負(fù)極材料是石墨(C6)。電池反應(yīng)為： LiCoO2＋C6            C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn)

B．廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

D．充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出j在周期表中的位置__________。

(2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽(yáng)離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是______________；NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（）

    A．                                 碘和干冰的升華  B． 硅和C60的熔化

    C．                                 氯化氫和氯化鈉的溶解 D． 溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體   

②含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③非極性分子中一定含有非極性鍵       

④s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀相同

⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

⑥因?yàn)镠﹣F的鍵能大于H﹣Cl的鍵能，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

    A．             ①②⑤⑥            B． ③⑦⑧          C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含  鍵；元素E和H形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為  ．

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為  

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號(hào)）  ．

（4）元素I的價(jià)電子排布式為   ．I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+，其原因是   ．

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個(gè)電子層．則：Se的原子序數(shù)為34，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為   ．

（6）G、H兩元素能形成G2H2，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點(diǎn)﹣80℃，沸點(diǎn)138℃．常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．

①S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子是  （填“極性”或“非極性”）分子．

②寫(xiě)出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化

　

B．

乙醇可以與水任意比例混溶，是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵

　

C．

某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定只含有碳和氫兩種元素

　

D．

不存在兩種鄰二甲苯，因此現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。

(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_________________________；SiO2的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時(shí)可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

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