Question

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

    A． 分子中中心原子通過(guò)sp²雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)

    B． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

    C． N₂分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

    D． H₂SO₄分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

Answer 1

考點(diǎn)：  原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

分析：  A．分子中中心原子通過(guò)sp²雜化軌道成鍵時(shí)，如果存在孤電子對(duì)，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵；

C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)頭對(duì)頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵；

D．硫酸分子中S原子為sp³雜化．

解答：  解：A．分子中中心原子通過(guò)sp²雜化軌道成鍵時(shí)，如果存在孤電子對(duì)，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形，如果沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵，π鍵是肩并肩形成的，故B正確；

C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)頭對(duì)頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵，所以分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；

D．H₂SO₄硫酸分子中S原子為sp³雜化，O﹣H為共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不是以雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重考查對(duì)基本概念、基本理論的理解，知道原子雜化方式的判斷方法，為2015屆高考熱點(diǎn)，題目難度中等．