【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )

A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

【答案】D

【解析】

A.c(H+)/c(OH—)=105的溶液，是酸性溶液，H+ClO－=HClO，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液，可能是酸性、也可能是堿性，若為酸性，則可以大量共存，若為堿性，NH4+、Fe2+均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.使酚酞變紅色的溶液，微堿性溶液，而Ca(OH)2微溶于水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液，是酸性溶液，溶液中的H+、NO3－、Al3+、NH4+、SO42－無(wú)任何離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬，常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻，可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻。回答下列問(wèn)題：

I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)程簡(jiǎn)單，主要缺點(diǎn)是___。

Ⅱ．鋁熱冶煉法。冶煉流程如下：

已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42－、CO32－、OH－外，還有____(忽略水解，填化學(xué)式)。

(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，將溶液pH調(diào)至3時(shí)CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體，其操作方法是____。

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___�？筛挠�Na2 CrO4和Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3，再熱分 解得到Cr2O3。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：( )

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車的動(dòng)力源，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，金屬鋰為陽(yáng)極

B. 放電時(shí)，正負(fù)兩極周圍都有LiOH

C. 放電時(shí)，每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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