Question

【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是(　　)

A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯誤；

B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；

C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C正確；

D．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1 kJ·g－1，單位不正確，D錯誤；

故選C。