【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

B.乙比甲先達(dá)到平衡狀態(tài)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙

【答案】A

【解析】

A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達(dá)到平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)大于乙，甲容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于乙，所以NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故A正確；

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，故C錯(cuò)誤；

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率：甲>乙，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）

A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的可能原因?yàn)?/span>______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫(xiě)出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________。

③下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④0～3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減少

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)<0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，逐漸成為城市空氣主要污染源。

(1)寫(xiě)出CO2的電子式_____________；CO2帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是________。

(2)汽車(chē)尾氣中的CO來(lái)自于________________，NO來(lái)自于_________________。

(3)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。

(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出NO2和NH3反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式______________。

(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法不正確的是

A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石

B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣

C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用

D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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