14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，1 molCH2Cl2所占有的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，38g 18OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA
D．14g C2H4和C3H6的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

分析 A．溶液體積未知；
B．CH2Cl2標況下為液體；
C.1個18OH-含有9個質(zhì)子；
D．根據(jù)乙烯和丙烯的實驗式計算出混合氣體中含有的實驗式的物質(zhì)的量．

解答 解：A．只知道溶液物質(zhì)的量濃度，不知溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量和鈉離子個數(shù)，故A錯誤；
B．CH2Cl2標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.38g 18OH-物質(zhì)的量為$\frac{38g}{19g/mol}$=2mol，含有質(zhì)子數(shù)為18NA，故C錯誤；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合氣體中含有1mol實驗式CH2，含有原子個數(shù)為1mol×3=3mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常飲水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　�。�
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．在加入鋁粉的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無毒
D．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（　　）
A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中國是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應星著于明崇禎十年（1637年）的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍．回答下列問題：
Ⅰ．《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛（金屬鋅）也．”
（1）該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工業(yè)上主要采用“濕法煉鋅”．以閃鋅礦（主要成分為 ZnS，含有FeS等雜質(zhì)）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示．

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學式為ZnO、Fe2O3．
（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是硫酸．工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80～100℃，F(xiàn)e3+濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3～5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應先加入SO2或ZnS將其中的Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 
Fe3+，最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀．Fe2+沉淀過程的總離子方程式為4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極，通以直流電，在陰極上析出金屬鋅，電解過程的化學反應方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．S2C12是橡膠工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2C12不穩(wěn)定，進一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能與水反應，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+6HCl；③幾種物質(zhì)的熔沸點如表：
 物質(zhì)SSCl2S2Cl2
熔點/℃44559137
沸點/℃113-122-77
如圖是實驗室中通過向熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）．

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl2，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設計實驗證明所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2取少量產(chǎn)品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)   格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響）．
（5）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．
回答下列問題：
（1）制取氨氣時反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是氨氣極易溶于水．
（3）下列操作不能用于檢驗NH3的是C．
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫下，與水反應，A浮于水面而B卻沉于水底
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B卻不能
D．等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多

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