4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．四氯化碳分子中，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根離子中含有1個(gè)O-H鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為，故B正確；
C．四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C正確；
D．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲(chóng)威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基，反應(yīng)B→C的類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫(xiě)一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A，違反了洪特規(guī)則的是BDE．
A．       
B．             
C．
D．   
E．       
F．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系．
①第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
②電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl．
③能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2min內(nèi)，消耗A 3.6mol，則在2min時(shí)，C的平均速率是（　�。�
A．0.12mol/（L•min）B．0.18 mol/（L•min）C．1.8 mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的堿，在相同條件下，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空（僅填序號(hào)，可重復(fù)選填）．
①二氧化碳 ②過(guò)氧化氫 ③氯化銨 ④氟化鈣   ⑤甲醛   ⑥乙酸
（1）含有非極性鍵的是②⑥；
（2）含有配位鍵的是③；
（3）分子間形成氫鍵的是②⑥；
（4）既含有σ鍵又含有π鍵的是①⑤⑥；
（5）分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是⑤；
（6）屬于非極性分子的是①；
（7）屬于離子晶體的是③④；
（8）具有sp3雜化軌道成鍵的是②③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表是A、B、C三種烴的有關(guān)信息；
ABC
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
1棍模型為：




②平面型結(jié)構(gòu)		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與H2在一定條件下反應(yīng)生成A
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；寫(xiě)出在一定條件下，A生成加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）B具有的性質(zhì)是②③（填編號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）如圖是B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（b）裝置C中的現(xiàn)象導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（c）裝置B中的作用吸收揮發(fā)出來(lái)的溴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．N2H4的電子式為：
C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：${\;}_{82}^{122}$Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCH2Cl2所占有的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，38g 18OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA
D．14g C2H4和C3H6的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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