19．下列物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的堿，在相同條件下，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是K＞Ca＞Na＞Mg，則其最高價(jià)氧化物是水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溴單質(zhì)含有NA個(gè)溴原子
C．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．1mol乙醇與1mol乙酸混合充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）它們的化學(xué)式分別為甲Ba（OH）2、乙H2SO4、�。∟H4）2CO3．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
（3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)，也可能是純凈物

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)①的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
寫出反應(yīng)②任意一個(gè)離子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，請(qǐng)寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：不填
（4）若A是一種非金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，請(qǐng)寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：不填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體粒子的帶電性而設(shè)計(jì)的
B．過氧化鈉（Na2O2）常用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C．波爾多液（CuSO4）常用來配制農(nóng)藥，主要因?yàn)镃u2+具有氧化性
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來水的凈化，主要是因?yàn)槟z體的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點(diǎn)
高氯酸HClO4無色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中投料時(shí)需加入過量濃硫酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述目的為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時(shí)立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品．請(qǐng)?jiān)u價(jià)這一操作是否合理并說明理由不合理，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，HClO4的沸點(diǎn)是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4．
（5）若想得到201kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3639kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于等電子體的是 （　�。�
A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．中國(guó)是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應(yīng)星著于明崇禎十年（1637年）的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍．回答下列問題：
Ⅰ．《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛（金屬鋅）也．”
（1）該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工業(yè)上主要采用“濕法煉鋅”．以閃鋅礦（主要成分為 ZnS，含有FeS等雜質(zhì)）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示．

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為ZnO、Fe2O3．
（3）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是硫酸．工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80～100℃，F(xiàn)e3+濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3～5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應(yīng)先加入SO2或ZnS將其中的Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 
Fe3+，最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀．Fe2+沉淀過程的總離子方程式為4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽(yáng)極、純鋁板作陰極，通以直流電，在陰極上析出金屬鋅，電解過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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