3．如圖為三種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：則等物質(zhì)的量濃度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的順序正確的是（　�。�
弱酸電離常數(shù)
CH3COOHK=1.75×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

分析 能水解的弱離子對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液pH越大．

解答 解：等物質(zhì)的量濃度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，溶液的pH由大到小的順序：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞④＞③＞①．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備．其原理如圖所示． 
實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰 極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中可以證明反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI　
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I2）　
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化　
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列氣體和液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　　）
A．①②B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．若a=20mL時，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點(diǎn)處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                                  b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                   d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+．Fe2+ 均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制備Fe2O3．
方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌．干燥．煅燒得Fe2O3．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3．
提供的試劑：稀鹽酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
所選試劑為稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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