13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備．其原理如圖所示． 
實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰 極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

分析 根據(jù)電源的正負(fù)極判斷電極名稱，該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：（1）X電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故答案為：陰；2H++2e-=H2↑；
（2）鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池工作原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項(xiàng)是（　�。�
A．HCl-→SO3-→石墨-→液氧B．NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C．蔗糖-→CuSO4-→氮?dú)?→波爾多液D．KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體C（填代號(hào)，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
（2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯的不同的是A、B．
A．稱量或量取        B．溶解或稀釋
C．移液、洗滌        D．定容
（3）兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現(xiàn)的顏色為A．
A．紅色       B．橙色
C．黃色       D．藍(lán)色
（4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL時(shí)，在滴定過程中有誤差產(chǎn)生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液為0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反應(yīng)后兩溶液中的c（H+）之比為4.45×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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8．關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是?（　�。�
A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)
B．硅酸鹽都不溶于水?
C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)
D．原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐都是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明（　�。�
A．反應(yīng)物平衡濃度較大B．反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

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5．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）5個(gè)磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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2．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）．
（2）常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是AB．
A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10-14
C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA- ）+c（A2-）

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3．如圖為三種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：則等物質(zhì)的量濃度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的順序正確的是（　�。�
弱酸電離常數(shù)
CH3COOHK=1.75×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

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