分析 根據(jù)電源的正負(fù)極判斷電極名稱(chēng),該電解池中,陽(yáng)極材料是活潑金屬,則電解池工作時(shí),陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此回答.
解答 解:(1)X電極連接原電池負(fù)極,所以是電解池陰極,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,故答案為:陰;2H++2e-=H2↑;
(2)鐵是活潑金屬,電解池工作時(shí),陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑,故答案為:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池工作原理,注意:電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極,則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl-→SO3-→石墨-→液氧 | B. | NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣 | ||
C. | 蔗糖-→CuSO4-→氮?dú)?→波爾多液 | D. | KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu) | |
B. | 硅酸鹽都不溶于水? | |
C. | 硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐都是二氧化硅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)物平衡濃度較大 | B. | 反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行 | ||
C. | 反應(yīng)進(jìn)行的越徹底 | D. | 生成物平衡濃度較小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
弱酸 | 電離常數(shù) |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 k2=4.7×10-11 |
HClO | K=3.2×10-8 |
A. | ②>④>③>① | B. | ①>③>④>② | C. | ③>②>④>① | D. | ③>④>②>① |
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