Question

1．（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問(wèn)題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶ Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×10⁵ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

Answer 1

分析 （Ⅰ）（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
（2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等；
（3）A．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變；
C．B、C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同；
D．壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
（Ⅱ）（1）根據(jù)壓強(qiáng)變化與濃度變化關(guān)系分析；
（2）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知1×10⁶ Pa時(shí)物質(zhì)B不在是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的含義和方程式書(shū)寫(xiě)；
（4）2×10⁵與5×10⁵ Pa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)時(shí)間縮短，1×10⁶ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大時(shí)間縮短．

解答 解：（Ⅰ）（1）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；正反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，則△S＜0，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：＜；＜；低溫；
（2）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b₁＜b₂，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以t₁＞t₂，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，
故答案為：②③⑤；
（3）A． A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)A點(diǎn)小于C點(diǎn)，壓強(qiáng)越大速率越快，所以反應(yīng)速率A＜C，故A錯(cuò)誤；
B． A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)越大，容器的容積越小，而混合氣體總質(zhì)量不變，所以氣體密度：A＜C，故B正確；
C． B、C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相同，則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，壓強(qiáng)相同，溫度不同，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，所以可以通過(guò)升溫使?fàn)顟B(tài)B到狀態(tài)A，故D正確；
故答案為：BD；
（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2.5倍，體積變?yōu)?\frac{1}{2.5}$倍，濃度由0.08增大為0.20mol•L^-1，也增大2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，
故答案為：不；
（2）由（1）可知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b，
故答案為：a+b；
（3）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵Pa增大為1×10⁶Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2倍，體積變?yōu)?\frac{1}{2}$倍，濃度應(yīng)該由0.20增大為0.40mol•L^-1，但是實(shí)際上A的濃度為0.44，說(shuō)明平衡逆移，則反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，則反應(yīng)物B不在是氣態(tài)，所以此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$，
故答案為：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$；
（4）2×10⁵與5×10⁵ Pa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)時(shí)間縮短，1×10⁶ Pa時(shí)，平衡逆移，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大，時(shí)間縮短，依此作圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡圖象等，綜合性較強(qiáng)，難度中等，注意對(duì)圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解題的關(guān)鍵，考查了學(xué)生分析圖象提取圖象信息的能力．