Question

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：

A		C
	B

（1）A的氫化物分子式為

 

，屬于

 

化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）B的元素符號為

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，在周期表中位于第

 

周期

 

族；
（3）C的單質(zhì)分子式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素．

解答： 解：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，則：
（1）A為N元素，氫化物分子式為NH₃，屬于共價化合物，故答案為：NH₃；共價；
（2）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第第三周期，第ⅥA族，故答案為：S；；三；ⅥA；
（3）C為氟元素，單質(zhì)分子式為F₂，故答案為：F₂．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．