下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B、NH4++H2O═NH4OH+H+
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
D、NaCl+H2O═NaOH+HCl
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A、醋酸根離子為弱酸根離子，在溶液中能夠水解生成弱電解質(zhì)醋酸；
B、銨離子在溶液中的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號(hào)；
C、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，不屬于水解方程式；
D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解．
解答： 解：A、醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B、銨離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH4OH+H+，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O為中和反應(yīng)方程式，不屬于水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理，注意明確鹽的水解為可逆反應(yīng)，必須使用可逆號(hào)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡(jiǎn)式為
 
．
（2）由質(zhì)譜分析測(cè)定出A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為
 
．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過量，可將
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確； 說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C、反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的總能量小于2mol SO3（g）所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
C、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
C、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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