Question

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡式為

 

．
（2）由質(zhì)譜分析測定出A的相對分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為

 

．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）硫酸增重1.8g為生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算H原子物質(zhì)的量，產(chǎn)生沉淀20g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算C原子物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可計算出是否含有氧元素及其含量，從而確定A的最簡式；
（2）根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為84，結(jié)合A的最簡式即可解答；
（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)分子式以及醛基和生成銀的關(guān)系式解答．

解答： 解：（1）硫酸增重1.8g為生成水的物質(zhì)的量n=

m

M

=0.1mol計算水的物質(zhì)的量，故H原子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，產(chǎn)生沉淀20g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

20g

100g/mol

=0.2mol，故C原子物質(zhì)的量為0.2mol，此有機(jī)物4.2g含O：4.2g-0.2g-0.2×12 g=1.6 g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1 mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.2mol：0.1mol=2：2：1，即實(shí)驗(yàn)式為C₂H₂O，所以A的最簡式為C₂H₂O，
故答案為：C₂H₂O；
（2）A的相對分子質(zhì)量為84，設(shè)分子式為（C₂H₂O）_n，可得：42n=84，解得：n=2，所以A的分子式為C₄H₄O₂，
故答案為：C₄H₄O₂；
（3）8.4g A的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=0.1mol，43.2g銀的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

43.2g

108g/mol

=0.4mol，1mol醛基生成2mol銀，說明1molA中含有2mol醛基，A的分子式為C₄H₄O₂，所以A的結(jié)構(gòu)為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意1mol醛基生成2mol銀，題目難度中等．