以固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物，不使用還原劑，避免還原劑引起的二次污染．當(dāng)以Pt作電極時(shí)，固體氧化物電解池還原NO示意圖如圖所示，298K時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（化學(xué)反應(yīng)消耗的電能占總電能的80%）．
實(shí)驗(yàn)組號(hào)B極氣體電路中通過電子總電能生成N2
1NO1mola kJ0.25mol
2NO和空氣1mola kJ0.09mol
（實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)均為多次平行實(shí)驗(yàn)的平均值）
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組1數(shù)據(jù)，NO分解的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)組2明顯比實(shí)驗(yàn)組1生成的N2少，其原因用電極反應(yīng)式表示為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）生成0.25mol氮?dú)夥懦龅臒崃繛?.8akJ，則生成1mol氮?dú)夥懦龅臒崃繛?.2kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）氧氣或二氧化氮分解需要消耗能量．
解答： 解：（1）生成0.25mol氮?dú)夥懦龅臒崃繛?.8akJ，則生成1mol氮?dú)夥懦龅臒崃繛?.2kJ，所以其熱化學(xué)方程式為：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=+3.2akJ/mol，
故答案為：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=+3.2akJ/mol；
（2）氧氣或二氧化氮分解需要消耗能量，導(dǎo)致消耗相同的能量時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量較少，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O 2-或2NO2+8e-=4O2-+N2，
故答案為：O2+4e-=2O 2-或2NO2+8e-=4O2-+N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式及電解原理，正確理解圖片中反應(yīng)物及生成物是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極行電解 陽極產(chǎn)出使帶火星木條復(fù)燃的氣體 陽極產(chǎn)生的是氧氣
B 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱 無磚紅色沉淀生成 淀粉未水解
C 在濃硫酸中加入銅片，加熱 銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣體 有H2產(chǎn)生
D 在漂白粉（主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 產(chǎn)生黃綠色的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 有Cl2產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡(jiǎn)式為
 
．
（2）由質(zhì)譜分析測(cè)定出A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為
 
．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列有關(guān)鈉及其化合物的問題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，往反應(yīng)后的溶液中滴加2滴酚酞，可觀察到溶液變成
 
色（填一種顏色），說明該反應(yīng)產(chǎn)生了
 
（填一種物質(zhì)）；
（2）鈉的化合物有NaOH、Na2CO3、Na2O、Na2O2等，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的是
 
；
（3）固體碳酸鈉中若含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是
 
（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為
 
，它有
 
種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為
 
．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：
 
，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過量，可將
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確； 說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2：3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C、反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的總能量小于2mol SO3（g）所含的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案