某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體       g。
（2）從下列儀器中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
a．托盤(pán)天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

         溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）            。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
d.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

（共12分）Ⅰ（1）   5.0         （2）        a c f
Ⅱ（1） NaOH（aq）+H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l）  △H＝－57.3KJ/mol
（2）①     4.0       ②   -53.5 kJ／mol       ③ a b c     （以上各2分）

解析試題分析：Ⅰ、（1）需要稱(chēng)量NaOH固體質(zhì)量m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.5L×40g/mol＝5.0g。
（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，因此氫氧化鈉要在稱(chēng)量瓶或者小燒杯中稱(chēng)量，稱(chēng)量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：a c f。
Ⅱ、（1）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l）  △H＝－57.3KJ/mol。
（2）①溫度差平均值＝，但是第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，因此溫度差平均值＝＝4.0°C。
②50mL0.50mol/氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液反應(yīng)硫酸過(guò)量，因此中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol。溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T＝4℃，所以生成0.025mol水放出的熱量為Q＝m?c?△T＝80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝－＝－53.5 kJ/mol。
③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故a正確；b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零再測(cè)定H2SO4溶液的溫度。如果直接測(cè)量硫酸溶液的溫度，測(cè)定結(jié)果偏小，b正確；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則熱量減少，測(cè)定結(jié)果偏小，故c正確；d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，故d錯(cuò)誤，答案選abc。
考點(diǎn)：考查中和熱計(jì)算、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷以及誤差分析等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
（4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______；保持溫度不變，t2 min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min時(shí)達(dá)到新平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t2~t4min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、 V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為_(kāi)_________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為_(kāi)________個(gè)階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌         D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問(wèn)題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)               （填玻璃儀器名稱(chēng)）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號(hào)）
A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）  
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末濃度/mol·L-1
0.08
 
 
平衡濃度/mol·L-1
 
 
0.1
下列說(shuō)法不正確的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．其它條件不變，增加X(jué)的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知有反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)
X
Y

A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
I2的物質(zhì)的量
H2的轉(zhuǎn)化率
C
H2的濃度
平衡常數(shù)K
D
加入Ar的物質(zhì)的量
逆反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案