反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 

C

解析試題分析：2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A、v （X）=0.05 mol?L-1?min-1×3=0.15 mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B、由上述計(jì)算可知，v （Y）=0.05mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C、v （Z）=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1，故C正確；D、v （W）＝0.05 mol?L-1?min-1×2＝0.10 mol?L-1?min-1＝mol·L—1·s—1，故D錯(cuò)誤，故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
200
369
H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫(xiě)出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是     點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
則△H___________________(用含△H1 、△H2的代數(shù)式表示)。
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。
（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________________。
②下列說(shuō)法正確的是____________________(填編號(hào)）。
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)
溫度/K
反應(yīng)時(shí)間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
378
4
3∶1
實(shí)驗(yàn)②和④探究________
______________________
實(shí)驗(yàn)②和__________探究
反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響。
②
378
4
4∶1
③
378
3
_______
④
398
4
4∶1
 
下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響規(guī)律（寫(xiě)出一條）：                                                                           
___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)       (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體       g。
（2）從下列儀器中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
a．托盤(pán)天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

         溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）            。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
d.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2 2NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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