一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖73所示,下列說法正確的是( )
A.10 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C.0~20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·min-1
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
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有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液,已知其中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
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在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A.實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.060
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下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是 ( )。
A.①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (已知產(chǎn)物之一為CaS);
(2)氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,D_______。(寫化學(xué)式);
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點是 ;
(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行? 。
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工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖7-2實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)ΔH>0
C.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1
D.其他條件不變,若降低該反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)值將減小
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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1
D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):
①18 NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.加入催化劑,NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C.分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率
D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率,具有實際意義
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下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:
NH3·H2ONH+OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
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