在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):

①18 NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);

②18 NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)

分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是         (  )。

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.加入催化劑,NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低

C.分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率

D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率,具有實際意義

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硝酸鋁是重要的化工原料。

(1)在實驗室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因為硝酸鋁具有         。

        A.可燃性           B.氧化性           C.還原性

(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應(yīng)的離子方程式為             。

(3)查資料得知:當(dāng)Al(NO3)3溶液pH>3時,鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3、[Al(OH)]2、[Al(OH)2]等。寫出[Al(OH)]2轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]的離子方程式                

(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補(bǔ)充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是                   。

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

Ksp[Al(OH)3] =1.3×1033 ;溶液中離子濃度小于1×105 mol·L1時,可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在)

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 。

煅燒過程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段:

(。゛~b段:失重率82.12%;

(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;

(ⅲ)c~d段:失重率幾乎為0。

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是     (填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ),轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是       。

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  一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖7­3所示,下列說法正確的是(  )

A.10 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

C.0~20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·min-1

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是            (  )。

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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T ℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(  )

時間/min

c(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

?

t1

3

1

v(正)=v(逆)

A.t0t1時間內(nèi)v(H2)=3/(t1t0) mol·L-1·min-1

B.t1時,若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.t0時,v(正)>v(逆)

D.T ℃時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

 t/s

c/(mol·L-1)  

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L-1)

0.100

a

0.5b

0.4b

c(NO2)/(mol·L-1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

請回答下列問題:

①表中a=______,在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)-1

②已知100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36,則表中b、c1c2的大小關(guān)系為________,c3=________mol·L-1,達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應(yīng)原理如下:

SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH

②  寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:____________________。

②實際上,在地球的深處,由于壓強(qiáng)很大,固體、液體都會受到影響。在一定溫度下,在10 000 m以下的地球深處,上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),理由是_________________________。

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某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的(    )

A.石蕊溶液         B.四氯化碳     C.氫氧化鈉溶液     D.硝酸銀溶液

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25℃時,濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

A.加熱,c(OH)增大

B.存在七種粒子

C.存在水解平衡,不存在電離平衡

D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)增大

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有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (  )

A.溶液中由水電離出的H個數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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