【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是（ ）

A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

B．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 NA

D．10 g D2O所含的中子數(shù)為4 NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，0.1molCl2參加反應轉移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯誤；B、Na燃燒生成過氧化鈉，其電子式為：，0.1mol鈉生成0.05mol過氧化鈉，離子總物質(zhì)的量為0.05×3mol=0.15mol，故正確；C、乙二酸是弱酸，部分發(fā)生電離，因此離子的物質(zhì)的量小于0.15mol，故錯誤；D、含有中子物質(zhì)的量為10×10/20mol=5mol，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是( )

A．硫酸，硫酸鎂 B．碳酸，碳酸鈉 C．食鹽，酒精 D．碳酸氫鈉，醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。問：

（1）此溶液中同時含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是________________________

（3）C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題:

(1)反應的化學方程式中，a:b:c為 ；

(2)A的平均反應速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ；

(3)B的平衡轉化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；

（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ；

（6）達到第三階段平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出 A、B、C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

C．n(H2O):n(H2)=1:1 D．生成lmolCO的同時生成lmolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片

C. 氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D. 溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3－、ClO－、Na+、H+ B. Cl－、NH4+、NO3－、H+

C. K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D. OH－、Mg2+、Na+、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知4NH3+5O24NO＋6H2O(g)，若化學反應速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（單位mol/(L·min)）表示，則正確的關系是（）

A． B．

C． D．

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