Question

【題目】反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為 ；

(2)A的平均反應(yīng)速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?/span> ；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ；

（6）達(dá)到第三階段平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出 A、B、C)。

Answer 1

【答案】(1)1∶3∶2；(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；(3)αⅢ(B)，0.19(19%)；

(4)向正反應(yīng)方向，從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；

(5)＞，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(6)

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)橥�一條件測(cè)定，因此物質(zhì)的量濃度變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a：b：c=(2－1)：(6－3)：2=1：3：2；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度不斷減小，濃度減小，反應(yīng)速率減緩，即vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義，αI(B)=(6－3)/6×100%－50%，αII(B)=(3－1.86)/3×100%=38%，αIII(B)=(1.86－1.5)/1.86×100%=19.4%，因此αIII(B)最��；（4）從II階段的圖像看，C從0開始，瞬間AB的濃度不變，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從產(chǎn)物中移出C；（5）根據(jù)A、B的量減少，C的量增加，可判斷此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不應(yīng)是改變濃度，因?yàn)槿莘e不變的容器，因此改變壓強(qiáng)也不可能，只能是改變溫度，因此此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)是降低溫度，即T2>T3；(6)擴(kuò)大體積一倍，壓強(qiáng)減少一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且組分的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，因此圖像是：。