【題目】既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )

A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

【答案】C

【解析】試題分析：A、氯化鋁和鹽酸不反應，A錯誤；B、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應，B錯誤；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）__________gH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（2）如果ag某氣體含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

（3）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b個H 原子，則阿佛加德羅常數(shù)為__________mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是( )
A.乙酸乙酯
B.乙醇
C.三氯甲烷
D.四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。問：

（1）此溶液中同時含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是________________________

（3）C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題:

(1)反應的化學方程式中，a:b:c為 ；

(2)A的平均反應速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ；

(3)B的平衡轉化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；

（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ；

（6）達到第三階段平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出 A、B、C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片

C. 氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D. 溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

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