【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷：對于反應aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

【答案】A

【解析】A、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，說明兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，壓強變化A的轉化率不變，故A正確；

B、對于2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s），壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動，故B錯誤；

C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，加適量NaOH溶液，引入鈉離子，故C錯誤；

D、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，未滴入氫氧化鈉時開始pH大于1，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
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I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉化關系如下：

(1)設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學式）。

(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請回答下列問題：

（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。

（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時溶液中的溶質(zhì)將變成 。

（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。

（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

（5）對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。

(6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為： ；當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質(zhì)量為 。

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